กรดออกซาลิกพบได้ทั่วไปในพืชในธรรมชาติ โดยส่วนใหญ่อยู่ในรูปของเกลือกรดออกซาลิก CW Scheele ได้ผลิตออกซาเลตเป็นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2319

ออกซาเลตเป็นกรดที่แรงที่สุดในบรรดากรดไดคาร์บอกซิลิก นอกจากจะมีคุณสมบัติทั่วไปของกรดคาร์บอกซิลิกแล้ว ออกซาเลตยังมีคุณสมบัติในการรีดิวซ์ และสามารถลดแมงกานีสเวเลนซ์เจ็ดตัวให้กลายเป็นแมงกานีสไบวาเลนซ์ได้ในเชิงปริมาณ คุณสมบัตินี้มักใช้ในการวิเคราะห์เชิงปริมาณของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

กรดออกซาลิกยังสามารถลดเหล็กไตรวาเลนต์ให้กลายเป็นเหล็กไบวาเลนต์ได้ เนื่องจากเหล็กไบวาเลนต์ละลายน้ำได้ดี เราจึงสามารถใช้หลักการนี้ในการขจัดสนิมบนเสื้อผ้าได้

กรดออกซาลิกสามารถทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสเพนตาคลอไรด์เพื่อสร้างฟอสฟอรัสออกซีคลอไรด์ C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL

กรดออกซาลิกสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดเพื่อผลิตเกลือกรดออกซาลิก นอกจากเกลือโลหะอัลคาไลและเกลือเหล็กไบวาเลนต์แล้ว เกลือกรดออกซาลิกที่เหลือจะละลายน้ำได้ไม่ดี เกลือโลหะบางชนิดแม้จะละลายน้ำได้ไม่ดี แต่ก็สามารถสร้างสารประกอบเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

เมื่อได้รับความร้อน เกลือกรดออกซาลิกของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธจะสูญเสียคาร์บอนมอนอกไซด์และเกิดคาร์บอเนต โดยคาร์บอเนตจะยังคงได้รับความร้อนต่อไปและสลายตัวต่อไปเป็นออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ เกลือกรดออกซาลิกของนิกเกิล โคบอลต์ และเงินสามารถผลิตโลหะแทนออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะได้ในที่สุด

ผลิตภัณฑ์สลายตัวของออกซาเลต ได้แก่ คาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ และน้ำ

เกลือออกซาเลตและกรดออกซาลิกเป็นพิษ หนูมีค่า LD50 เท่ากับ 2,000~4,000 มก./กก. เมื่อให้ทางปาก