กรดออกซาลิกมีอยู่ทั่วไปในพืชโดยธรรมชาติ โดยส่วนใหญ่จะอยู่ในรูปของเกลือของกรดออกซาลิก CW Scheele ผลิตออกซาเลตเป็นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2319

ออกซาเลตเป็นกรดที่แรงที่สุดในบรรดากรดไดคาร์บอกซิลิก นอกจากมีคุณสมบัติทั่วไปของกรดคาร์บอกซิลิกแล้ว ยังมีคุณสมบัติรีดิวซ์และสามารถลดแมงกานีสเจ็ดเวเลนซ์เป็นแมงกานีสไบวาเลนต์ในเชิงปริมาณได้ คุณสมบัตินี้มักใช้สำหรับการวิเคราะห์เชิงปริมาณของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

กรดออกซาลิกยังสามารถลดธาตุเหล็กไตรวาเลนต์ให้เป็นธาตุเหล็กไบวาเลนต์ได้ เนื่องจากความสามารถในการละลายของเหล็กไบวาเลนต์ในน้ำได้สูง เราจึงนำหลักการนี้ไปขจัดสนิมบนเสื้อผ้าได้

กรดออกซาลิกสามารถทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์เพื่อสร้างฟอสฟอรัสออกซีคลอไรด์ C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL

กรดออกซาลิกสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดเพื่อผลิตเกลือของกรดออกซาลิก นอกจากเกลือโลหะอัลคาไลและเกลือเหล็กไบวาเลนต์แล้ว เกลือกรดออกซาลิกที่เหลือยังละลายในน้ำได้ไม่ดี เกลือโลหะบางชนิดถึงแม้จะละลายในน้ำได้ไม่ดี แต่ก็สามารถสร้างสารเชิงซ้อนที่ละลายในน้ำได้

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

เมื่อให้ความร้อน โลหะอัลคาไลและเกลือของกรดออกซาลิกของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธสามารถสูญเสียคาร์บอนมอนอกไซด์และก่อตัวเป็นคาร์บอเนตโดยที่คาร์บอเนตยังคงได้รับความร้อนต่อไปเพื่อสลายตัวต่อไปเป็นออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ เกลือของกรดออกซาลิกของนิกเกิล โคบอลต์ และเงินสามารถผลิตโลหะแทนออกไซด์ของอโลหะได้ในที่สุด

ผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวของออกซาเลต ได้แก่ คาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ และน้ำ

เกลือออกซาเลตและกรดออกซาลิกเป็นพิษ หนูเมาส์โดยการบริหารให้ทางปากจะมี LD50 เท่ากับ 2000~4000 มก./กก.